学习目标 1.了解焓变的 含义
2 .理解反应热与焓变的关系,与键的断裂与生成的关
学习重点 反应热与焓变的关系
学习难点 反应热与焓变的关系
精讲与点拨
【自主学习】
二、焓变 反应热
1.焓变与反应热的关系
焓是与_____有关的物理量,焓变是________________的焓值差,符号ΔH,单位常用______________条件下的反应热效应等于焓变。
2.ΔH的正、负与吸热反应、放热反应的关系
(1)放热反应:反应完成时,生成物释放的总能量_____反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量_______,因此ΔH____0(填“>”或“<”),即ΔH为___ (填“+”或“-”)。
(2)吸热反应:反应完成时,生成物释放的总能量_____反应物吸收的总能量的反应。由于反应通过 ____________等吸收能量(能量来自环境),而使反应体系的能量______,因此ΔH___0(填“>”或“<”),即ΔH为___ (填“+”或“-”)。
【例题精讲】
例1:1molC与1molH2O(g)反应生成1molC O(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H= kJ/mol。
例2:拆开1molH —H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为 ,1mol H2生成NH3的 反应热为 。
【基础强化】
1.判断下列说法是否正确
(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化( )
(2)有能量变化的都是化学变化( )
(3)热化学方程式中,化学计量数既可表示物质的量,又可表示分子个数( )
(4)煤燃烧时化学能只转化为热能( )
(5)若旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放 热反应( )
2.已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量,在标准状况下,1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为 ( )
A.890.3KJ B.3 9745.5KJ
C.1979KJ D.19855KJ
【能力提升】
1.对于放 热反应2H2+O2=====燃烧2H2O,下列说法中正确的是( )
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总 能量高于产物H2O所具有的能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的能量[
2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O1 0。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和 有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )