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江苏省响水中学高中化学选修四《化学反应原理》学案（第1课时-第28课时共25份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2014-03-26 20:49:54
- 上传时间：2014-03-26 20:51:32
※下载地址※
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※资料简介※
    20130831
【学习目标】
1.知道热化学方程式的意义。
2.会书写热化学方程式。
3.能熟练判断热化学方程式的正误。
【教学过程】　　　　　
1．热化学方程式的书写
（1）热化学方程式：在化学反应中，能够表示______________的化学方程式。
（2）热化学方程式的意义：不仅表示了化学反应中的______________，也表示了化学反应中的______________。
（3）热化学方程式的书写
①一般用“_______”表示气体，“_______”表示液体，“_______”表示固体，“_______”表示水溶液。
②在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示______________，可以是__________或_________表示。同一个化学反应，在热化学方程式中物质化学式前面的化学计量数不同，___________也不同。
【质疑讨论】
2．书写热化学方程式的注意事项
(1)注明物质的______________；    (2)标出对应的______________；
(3)标明ΔH______________。
【典例拓展】　
3．下列说法正确的是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ
4．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H2＋O2===2H2O；         ΔH＝142.9 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝571.6 kJ•mol－1
5．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是__________kJ。
【反馈矫正】
6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
7．下列热化学方程式书写正确的是                                      (　   　)
A．2SO2＋O2 2SO3　 ΔH＝－1 9 6.6 kJ•mol－1
B．H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝393.5 kJ•mol－1
8．写出下列反应的热化学方程式：
(1) 1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量
____________________。
(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ的热量
____ ______________。
【巩固迁移】
9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ•mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－5 71.6 kJ•mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是          (　　 )
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ•mol－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
11．已知：
(1)H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g)　ΔH2＝b kJ•mol－1
(3)H2(g)＋ 1／2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ•mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ•mol－1
下列关系式中正确的是                                                  (　   　)
A．a<c<0            B．b>d>0            C．2a＝b<0         D．2c＝d>0
12．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol Cu(固态) 与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ的热量
_____________________ _____________________________________。
(2)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ
的热量________________________________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)
和H2O(气态)，放出534 kJ的热量___
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