当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第四章非金属及其化合物 → 复习与检测 →

广西玉林市田家炳中学2013-2014学年高一下学期化学周测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：102.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2014-04-01 18:55:29
- 上传时间：2014-04-01 18:55:45
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
选择题写在机读卡上
1.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、ClO¬—、NO3—             B．OH—、Cl—、Na+、NH4+
C．Cu2+、NO3—、OH—、Cl—             D．Mg2+、K+、Cl—、NO3—
2．下列离子方程式的书写正确的是（     ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O
B、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－＝ CO32－ + H2O
3.在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，由此可判断下列结论错误的是
A．该反应属于置换反应    B．还原性I2> Cl2
C．氧化性I2> Cl2     D．氧化性KClO3>I2
4．需要加入还原剂才能实现的变化是（    ）
A．I2→I-     B．Fe2+→Fe3+       C．Cl- →Cl2      D．SO32-→SO2
5．如果你家里的食用花生油混有水份，和提纯含有少量杂质的固体碘，可采用的分离方法是（    ）
A．过滤、蒸发     B．蒸馏、重结晶     C．分液、升华      D．萃取、蒸馏
6．右图装置可用于（    ）
A．加热NaHCO3制CO2　
B．用Cu与稀HNO3反应制NO　
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　
D．加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2

7 ． FeC13¬¬、Cu Cl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色     B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+                      D．剩余固体中一定含Cu
8．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（    ）
A. 分液漏斗    B. 普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D. 容量瓶
9．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（    ）A．Ba(OH)2   B．H2SO4     C．NaOH      D．AgNO3
10．下列气体不能用排水集气法收集的是（     ）
A、NO        B、NH3       C、O2         D、CO
11．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（    ）
A. Ba(NO3)2溶液   B. 澄清石灰水   C. Na2SiO3溶液   D. 饱和Na2CO3溶液
12．下列离子方程式正确的是（    ）
A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C. 铜片跟稀硝酸的反应： Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
13．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（    ）
A．水           B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液   D．氢氧化钠溶液
14.铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu ===Δ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（     ）
A．被还原的H2SO4质量为9.8g              B．被还原的H2SO4质量为19.6g
C．生成SO2在标准状况下的体积为11.2升    D．反应过程中转移了0.2NA个电子
15．不能用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（    ）
A．澄清的石灰水       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水         D．浓硝酸
16．写出下列反应的离子方程式：
（1）稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应：                          。
（2）将氯化氢气体通入氨水中：                                 。
17．配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。
（1）Na2O2+CO2——Na2CO3+O2     氧化剂       氧化产物          。
（2）KClO3+HCl——Cl2+KCl+H2O 氧化剂       氧化产物          。
18.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                              ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。56g铁粉参加反应，转移电子       mol 。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是                              ，实验开始时先点燃         ，实验结束时先熄灭        。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                ；烧瓶里应事先放置             ，其作用是          。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                       ，
上一篇资料:广西玉林市田家炳中学2013-2014学年高一化学限时训练（无答案）
下一篇资料:广西玉林市田家炳中学高中化学必修二单元测试（第一章）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...