一、弱电解质的电离
1、定义:电解质: 。
非电解质 : 。
强电解质 : 。
弱电解质: 。
2、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否 (以能否导电来证明是否电离)
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
3、强电解质与弱电质的本质区别:在水溶液中是否 (或是否存在电离平衡)
注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质) 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例):
(1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH 2;
(3)测NaAc溶液的pH值;
(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL;
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:
(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA) pH(HB)
(2)pH值相同时,溶液的浓度CHA CHB
(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA pHHB
6、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 和离子结合成 时,电离过程就达到了 ,这叫电离平衡。
7、电离平衡的特点: 。
8、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
9、电离方程式的书写:
10、电离常数:
影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡:
通常,上式也可简写为: 水 的离子积:KW =
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]•[OH-] =
注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定
KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
①酸、碱 :抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)
②温度:促进水的电离(水的电离是 热的)
③易水解的盐:促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)4、溶液的酸碱性和pH:
(1)pH= (计算公式)
注意:①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是 溶液) ;
②pH<7 溶液不一定是酸性溶液(只有温度为常温才对);
③碱性溶液不一定是碱溶液(可能是 溶液)。
(2)pH的测定方法:
酸碱指示剂—— 、 、 。
pH试纸 —操作 。
注意:①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
pH计
三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它) [H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积,再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)
四、稀释过程溶液pH值的变化规律: