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重庆市名校联盟2014届高三联合考试理综化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：640.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2014-04-05 17:07:55
- 上传时间：2014-04-05 17:10:43
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※资料简介※
名校联盟高2014级2013~2014学年度下期联合考试
理综化学试题

化学（共100分）
命题：重庆市涪陵第五中学校   李普平
相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5   K-39   Cu-64
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关。下列有关上述领域的描述不正确的是
A．在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作
B．在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率
C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路”
2．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是
A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
D．用铜搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热
3．下列有关电解质的描述正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4
C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(CH3COONa)＞ c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)
4．对下列图像的描述正确的是

A．根据图①可判断反应的ΔH <0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子
B．药物阿司匹林用于解热镇痛，主要成分是乙酰水杨酸，和小苏打片共服疗效更好
C．对乙酰氨基酚在稀氢氧化钠溶液和稀硫酸中都很稳定
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
① Cl2 FeBr2 /  Cl－

② KClO3 浓盐酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应 (1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1 ＝akJ/mol (2)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2 ＝bkJ/mol,其它数据如下表：
化学键 C O
O O
C—H O—H
键能kJ•mol－1 798 x 413 463
下列说法正确的是
A．H2O(g) H2O(l) △S＜0，△H a－b kJ/mol
B．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．上表中 x (1796+b)/2
D．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（本题共16分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s) KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是           （用元素符号表示）。
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为          。
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是            。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：             （用电离方程式表示）。
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：                         、                          。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。
（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
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