满分:100分 时间:70分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 F:19
K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题(每小题3分,共70分,每小题只有1个正确答案)
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它 们是( )
A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素
2、下列互为同位素的是( )
A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl
C.14N 和14C D.O2 和O3
3.最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质 量数为272。 该元素的原子序数为( )
A.111 B.161 C.272 D.433
4.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化 学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是( )
A.原子序数为46 B.质子数为46 C.电子数为46 D.中子数为46
5.下列表示硫原子结构示意图的是( )
6.第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的( )
A.原子半径 B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
7.下列判断正确的是( )
A.核电荷数:Al<N a B.金属性:Na>Al
C.原子序数:Na>C1 D.原子半径:Cl>Na
8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为 14。X与Z同主族.Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的
A.原子半径:Y<Z<W B.Z在化合物中呈+1价
C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应
9.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.CO2
10.下列物质中既含有 共价键又含有离子键的是( )
A.NaI B.CaCl2 C.NO2 D.KNO3
11.下列表示化学反应2H2(g)+O2==2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是
12.一定条件下,在容积为5L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),半分钟后测得生成0.04mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol•L-1•min–1)为
A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032
13、.在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是
A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化
C.正反应和逆反应都已停止D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
14、有X、Y、Z三种元素,已知Y与X形成的化合物YX中,X的化合价为-1价,Y与Z可能形成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均 为10。下列说法不正确的是
A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物
15.下列反应属于吸热反应的是( )。
A.氢气在氯气中点燃 B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2S04反应制取H2
16、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述不正确的是
A X与Y可能位于同一主族 B X与Y一定位于同一周期
C X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY
17、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D. 原子序数由大到小的顺序为Z>Y>X
18、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是( )
A NaOH+HNO3反应 B煅烧石灰石制生石灰
C 灼热的炭与CO2反应 D铝与稀盐酸反应
19、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A 一个D2O分子所含的中子数为8个 B NH3的结构式为H— —H