当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章 水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

新疆兵团第二师华山中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：45.75KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：6
    • 更新时间：2014-04-05 17:26:08
    • 上传时间：2014-04-05 17:26:30
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 2013-2014学年第二学期高二年级第一次
    月考
    化 学 试 卷
                    （考试时间：90分钟，满分：100 分）   命题教师：余丽萍

    一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意)
    1. 已知:  2SO2+O2   2SO3反应达平衡后,其它条件不变,增加V2O5催化剂,则SO2的转化率                                                      
    A.  不变     B. 增大      C.  减小     D.  无法确定    
    2下列说法正确的是：（   ）
    ①需要加热才能发生的反 应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
    A．①②③ ④    B．只有①②    C．只有③④    D．②③④
    3．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（   ）
    A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B．久置的氯水变成了稀盐酸
    C．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
    4、下列化合物属于弱电解质的是（   ）
    A. HClO4       B. Ba(OH)2      C. CO 2        D. HF
    5．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2•L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol•L－1，则该溶液是（   ）
    A．酸性　  B．碱性       C．中性   D．无法判断
    6．下 列实验符合要求的是          (    )
    A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
    C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12
    7．下列电离或水解方程式中，正确的是（   ）
    A．CH3COOH＝CH3COO-+H+                B．Br-+H2O   HBr+OH-
    C．CO32-+2H2O   H2CO 3+2OH-       D．NH4++H2O   NH3•H2O+H+
    8． 5 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（   ）
    A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变
    9．下列有关说法正确的是：（   ）
    A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行， 则该反应的ΔH<0
    B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    10．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是（   ）             
    A．pH=12的Ba(OH)2溶液  B．pH=12的氨水
    C．0.01mol•L－1 NaOH溶液  D．0.05mol•L－1 BaCl2溶液
    11．下列水溶液一定呈中性的是(　　)
    A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液         
    B．c(H＋)＝1.0×1 0－7mol•L－1的溶液
    C．pH＝7的溶液              
    D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
    12．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
    A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2                   B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3
    C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4                    D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋4
    13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（   ）  
    A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－
    B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
    C．NaHB的存在抑制了水的电离  
    D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
    14．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)
    A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶 液中：
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)
    15． 用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓 度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（   ）
    A．1.0 mol/L, 20 mL　　      
    B．0.5 mol/L, 40 mL
    C．0.5 mol/L, 80 mL      
    D．1.0 mol/L, 80 mL
    16．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；
    ④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（   ）
     A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④
     B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
    二、 填空题：（5道题，共52分）
    17．（12分）常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验:
    (1) 浓度均为0.1 mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl     CH3COOH; （填“<”“>”或“=”）
    (2) 将1 L pH=3的HCl溶液分别与0.001 mol/L  x L 氨水、0.001 mol/L  y L NaOH充分反应至中性,x、y大小关系为:y      x; （

     

  • 上一篇资料:新疆乌鲁木齐地区2014年高三第二次诊断性测验化学试卷（扫描版）
    下一篇资料:天津市第二南开中学九年级化学《酸碱盐》基础知识总结学案
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB