会昌中学2013—2014学年度下学期第一次月考
高一化学试题
考试用时:100分钟 满分:100分
可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 N:14
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A、HCl MgCl2 NH4Cl B、H2O H2O2 CO2
C、CaCl2 NaOH H2O D、NH3 H2O CO2
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。下列判断错误的是
A、原子半径:X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C、非金属性:X>Y>Z D、单质氧化性:X>Y>Z
3、在元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族。A的原子序数为a, B的原子序数为b,不可能是
A.b=a+1 B.b=a+11 C.b=a+10 D.b=a+25
A B C D E
4、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:下列说法中正确的是
A.D元素的负化合价为-2价时,E元素的最高化合价一定为+7
B.B(OH)m为强碱时,A(OH)n也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
5、元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n
6、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述
不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解,放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
8、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是 ( )
A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
9、对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法中,正确的是( )。
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
10、在如图所示的8个装置中,属于原电池的是 ( )
A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦
11、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
12、某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是
A. 电子通过外电路从a极流向b极
B. b极上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
C. 每转移0.4 mol电子,生成3.6g水
D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
13、下列排列有错误的是( )
A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F- B.酸性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
14、氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )
A.5∶3∶2 B.5∶2∶2 C.5∶2∶1 D.9∶3∶1
15、X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
16、微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式分别为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn