第2课时,共2课时
班级 姓名 等级
【学习目标】
1.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.学会利用键能的数据计算反应的热效应。
3.了解等电子原理。
【学习重、难点】
键角
【学法指导】
利用表格与数据
【导入新知】
一、键参数
1 .键能
(1)定义:键能是指________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键 能与共价键的稳定性之间的关系:化 学键的键能越大,化学键________,越不容易________。
2.键长
(1)定义:键长是指形成共价键的两个原子之间的________,因此________决定化学键的键长,________越小,共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性 之间的关系:共价键的键长越短,往往键能________,这表明共价键________,反之亦然。
3.键角
定义:是指________,在多原子分子中键角是一定的,这表明共价键具有________性,因此键角决定着共价分子的______ __。
二、等电子原理
1.等电子原理是指________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2.仅第二周期元素组成的共价分子中,为等电子体的是:________、________。
【自主学习】
1.电负性大的双原子分子,键长短的键能一定大吗?
2.已知H2的化学键键能为436kJ•mol-1,Cl2的化学键键能为243kJ•mol-1、HCl的化学键键能为431kJ•mol-1,通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应?
【课堂小结】
1.键能
(1)定义:键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
(2)单位:键能的单位是kJ•mol-1,如H—H键的键 能是436.0kJ•mol-1,表示形成1mol H—H键释 放的最低能量为436.0kJ。
(3)意 义
①表示共价键的强弱。原子形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,体系能量降低越多,释放出的能量越多,形成的共价键的键能越大,意味着共价键越稳定。
②表示分子的稳定性,键能越大,分子越稳定。
说明:
根据键能可以求出反应热,即ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。若ΔH<0,说明反应放热,体系的能量降低;反之,说明反应吸热,体系的能量增加。
2.键长
(1)定义:键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。如图所示为F2与Cl2中F—F键和Cl—Cl键的键长和共价半径。
(2)意义:一般来说,键长越短,键能就越大,键就越稳定,分子就越牢固,受热时就越难分解。
(3)影响因素:影响共价键长短的因素是成键原子的半径。原子半径越小,键长越短。例如,H—H键的键长为0.74×10-10m,Cl—Cl键的键长为1.98×10-10m。
3.键角
(1)定义:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定,表明共价键具有方向性。
(2)键角对分子性质的影响: