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《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一复习课--专题2 从海水中获得的化学物质

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：731.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2014-04-09 20:33:13
- 上传时间：2014-04-09 20:34:01
※下载地址※
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※资料简介※
专题2复习课
整体设计
三维目标
1．知识与技能
(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；
(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；
(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。
2．过程与方法
(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；
(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；
(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。
3．情感态度与价值观
(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；
(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。
复习重难点
元素化合物知识；离子反应。
教学过程
导入新课
这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。
[设问] (1)氯气的工业制取原理？
(2)如何检验电解产物呢？
(3)氯气的实验室制取原理是什么？
推进新课

[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？
[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。
[练习]
1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是(    )
A．约等于3.55 g                                 B．小于3.55 g
C．大于3.55 g                                   D．约等于7.1 g
2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。
______接______，______接______，______接______，__ ____接______。
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。
(3)在装置中，①饱和食盐水的作用是________________________________。
②浓硫酸的作用是________________________________________________。
③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________。
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
答案：1.B
2．(1)A I H E D C B F
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)①除去HCl气体 ②干燥Cl2 ③吸收多余的Cl2
(4)Cl2＋I－===I2＋2Cl－
[分析] 实验室制取氯气必须用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，当浓盐酸变成稀盐酸时反应要停止，所以实际需要的盐酸应大于理论值。由于氯气的密度大于空气，且是可溶于水的气体，因此氯气通常是用向上排空气法收集的。而实验装置的连接一般是先除杂再干燥后收集，最后有毒气体必须有尾气处理。
[设问] 氯气已经制取了，那氯气的性质如何呢？
二、氯气的性质
[练习1]
1．完成铁在氯气中反应的化学方程式。
2．完成铁与盐酸反应的离子方程式。
3．完成由氯气制取漂白粉的反应方程式。
4．完成氯气与水反应的离子方程式。
5．完成漂白粉在空气中失效的方程式。
提示：通过投影分析学生的方程式。
答案：1.2Fe ＋3Cl2=====△2FeCl3
2．Fe＋H＋===Fe2＋＋H2↑
3．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4．Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
5．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
2HClO=====△2HCl＋O2↑
[分析] 氯气与金属反应一般是把金属氧化到高价态，说明氯气的氧化性比较强。氯气与碱的反应有两个重要的用途：一是工业上用来制取漂白粉，二是氯气的尾气处理。
[问题] 漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉本身有漂白能力吗？
[分析] 漂白粉的漂白是利用强酸制取弱酸的原理，漂白粉容易失效的原因是次氯酸的不稳定性。漂白分的漂白能力是由它生成的次氯酸来体现的，是利用次氯酸的强氧化性而使有色物质褪色的。
[结论] 次氯酸的性质：酸性弱于碳酸；不稳定，易分解；有强氧化性，可漂白有色物质。
[问题] 氯水与液氯有何区别？
[回答] 氯水是混合物，成分比较复杂，性质呈现多样性。而液氯是纯净物，只体现氯气的性质。
[问题] 溴、碘的性质又如何？
三、溴、碘的性质
[投影]
物理性质 ] 溴单质碘单质
颜色、状态红棕色液体紫黑色固体
特性有剧毒、易挥发易升华，能使淀粉变蓝
溶解性和溶液颜色水中黄―→橙深黄―→褐
  苯中橙―→橙红浅紫―→紫红
  四氯化碳中橙―→橙红紫―→深紫
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