《物质的化学变化》(复习课)学案
【问题回顾】
以下现象能否用质量守恒定律来解释?请说明理由。
50g蔗糖溶于200g水中,制得250g溶液____________________________________________
蜡烛燃烧变短___________________________________________________________________
澄清石灰水露在空气中变重_______________________________________________________
浓硫酸敞口放置,溶液质量变重____________________________________________________
铁生锈质量变大_________________________________________________________________
[小结]质量守恒定律的适用范围:__________________________________________________
【要点归纳】
一、 质量守恒定律
例 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。
实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量。
实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会儿再称量。
数据见表格:
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
回答以下问题:
(1)在实验I和II中,反应后的质量比反应前明显增加和减少,请用质量守恒定律加以解释_____________________________________________________________________________
(2)实验II若改装置为下图1所示,发现托盘天平仍不能平衡,该实验是否遵守质量守恒定律?_________________________________________________________________________
(3)实验III若将锥形瓶改为烧杯,不在密闭体系(见下图2)中进行实验,验证性实验是否严密?为什么?_______________________________________________________________
图1 图2
[小结]
1、质量守恒定律的内容:______________________________________________________
练习 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 3︰1 B. 该反应是分解反应
C. 该反应有2种生成物 D. 每个生成物分子由3个原子构成
例 实验室制取X的反应原理:MnO2+4HCl===MnCl2+X↑+2H2O。则X的化学式为( )
A. O2 B. H2 C. ClO2 D. Cl2
例 已知2A+3B===C+2D,20gA和30gB恰好完全反应,生成10gC,同时生成物质D____g;若生成15gC,同时生成物质D____g。
练习 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O。关于该物质的组成的下列论断其中正确的是( )
① 一定含C、H元素 ② 一定不含O元素 ③ 可能含O元素 ④ 一定含O元素
变式练习 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和 3.6g H2O。关于该物质的组成的下列论断其中正确的是( )
① 一定含C、H元素 ② 一定不含O元素 ③ 可能含O元素 ④ 一定含O元素
⑤ 分子中C、H元素的原子个数比为1:2 ⑥ 分子中C、H元素的原子个数比为1:4
[小结]
2、质量守恒定律的深入理解
(1)五个不变:
宏观:①___________________________________②___________________________________
微观:①___________________________________②___________________________________
③___________________________________
(2)两个一定改变:
宏观:__________________________________微观:__________________________________
(3)两个可能改变:
宏观:________________________________