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江苏镇江丹阳市公开课--盖斯定律

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：437.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：61
- 更新时间：2014-04-15 14:23:19
- 上传时间：2014-04-15 14:24:16
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※资料简介※
盖斯定律
丹阳五中
教学目的
1、知识与技能
（1）知道盖斯定律的内容。
（2）能运用盖斯定律计算反应热
2、过程与方法
（1）通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。
（2）通过练习思考不断提升知识应用能力。
3、情感态度与价值观
培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点
利用盖斯定律计算反应热。
教学方法
讨论、探究、归纳
教学用具
课件
教学过程
【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。
【投影】例1 已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝__________________
2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g) 的ΔH＝_________________
【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
【设疑】例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　     ΔH1＝－ 393.5 kJ•mol－1，
② C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)       ΔH2＝－ 110.5 kJ•mol－1，
③ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－ 283.0 kJ•mol－1 ，
你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析，你想到了什么？
【学生讨论】
【讲解】从C和O2最终生成CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在1840年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。
【投影】盖斯定律的1、内容，2、意义，3、理解。
【过渡】那么，学习了盖斯定律，对于我们来说，又有什么实际的意义呢，请大家看书上第8页的例2.，先不看讲解完成本题。
【学生活动】书上第8页例2.
【学生板书、师生评价】
【投影】“问题解决”2：已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH1＝－483.6 kJ•mol－1，
②H2O(l)===H2O(g)          ΔH2=44 kJ•mol－1 ，
求热化学方程式③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH3
【学生活动】
【学生板书、师生评价】
【投影】“问题解决”3：在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)      △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)     △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)       △H3
2S(g) =S2(g)                        △H4
则△H4的正确表达式为_______________________________________________________
【学生活动】
【学生板书、师生评价】
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