2013-2014学年第二学期3月月考试题
高一 年级 化学
命题人:李文娟
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,
题 号 一 二 三 四 五 总分
得 分
总分人
评卷人 得分
一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题4分,共60分)
1. 32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是( )
A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子
2.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述错误的是( )
A.①②③属同种元素
B.①②③互为同位素
C.①②③为氢元素的三种核素
D.①②③是三种化学性质不同的粒子
3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 ( )
A.x+16 B.x+4 C.x+8 D.x+18
C.x+8 D.x+18
5、下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( )
6、下列各组性质比较中,不正确的是 ( )
A、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性:Ba(O H)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性:F2 <Br2<I2 D、还原性:Li<Na<K
7、下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 ( )
A.CaCl2 B.HNO3 C.CO2 D.KOH
8、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
9. 锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是 ( )
A.锗 是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
10.下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )
A.8和11 B. 9和12 C. 15和8 D. 12和17
A
B C
11.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
12. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族
13. 今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( )
A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子
14.下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B.含有共价键的化合物都是共价键化合物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
15、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>W> Z B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.原子的电子层数X=Y>W=Z
16、(4分)写出下列物质的电子式:
NaOH N2 Na2O2 CO2
17、(5分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式 是______ _____________,
三核10个电子的 共价化合物 的化学式是__