江苏省灌南高级中学高中化学必修一《钠、镁及其化合物》知识点总结学案
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一、钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学
性 质 与非金
属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2= 2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与
化合物
与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液 反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：
4Na+TiCl4=== =====4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
制 取
2NaCl(熔融)=== =2Na+Cl2↑
用 途 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应 堆热交换剂
3、作强还原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
碱性 碱性（相同浓 度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
与
酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与
碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2
2Mg+O2====2MgO
与其他
非金属
Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物
2Mg+CO2====2MgO+C
与水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
与盐溶液反应 Mg+Cu2+＝ Mg2++ Cu
制 取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2•6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
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