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江苏省灌南高级中学高中化学必修一《生产生活中的含氮化合物》知识点总结学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2014-04-21 15:50:14
- 上传时间：2014-04-21 15:51:14
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※资料简介※
一、氮氧化物的生产
（一）氮及其氧化物
1、氮气
无色无味的气体，难溶于水。
（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

（2 ）与H2的化合
N2+3H2 2NH3
氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。
（二）氮氧化物对环境的污染与防治
1.形成
氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。
2.危害
（1）产生硝酸型酸雨     （2）产生光化学烟雾
3.防治
①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放
②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成 CO2和N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

二、氮肥的生产和使用
（一）氨气
1.氨气的合成     N2+3H2 2NH3
2.氨气的性质
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。
氨的化学性质主要有：
①与水反应   NH3+H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－
氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3•H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3•H 2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3•H2O NH3↑+ H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。
②与酸反应      N H3+HCl=NH4Cl
呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。
③与一些氧化剂的反应    4NH3+5O2 4NO+6H2O
3.氨气的实验室制备   Ca(OH)2+2NH4Cl CaC l2+2NH3↑+2H2O
收集NH3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。
（二）铵盐
由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。
1.不稳定性
一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O    （NH4）2SO4 2NH3↑ +H2SO4
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。
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