江苏省灌南高级中学高中化学必修一《硫及其化合物的“功”与“过”》知识点总结学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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一、硫酸型酸雨的形成与防治
（一）酸雨
正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸 雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。
1.形成
主要有两种形式
2.危害
① 影响水生生物的生长和繁殖 ② 破坏农作物和树木生长
③ 腐蚀建筑物、雕塑、机器 ④ 危害人体健康等
3.防治
① 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)
② 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变 废为宝)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
石灰石-石膏法
2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO4•2H2O为石膏)
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)
（二）二氧化硫
②还原 性
H2O2+SO2= H2SO4 SO 2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。
③氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、、H2S气体不能大量共存）
④漂白性
SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色 化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。- 上一篇资料:江苏省灌南高级中学高中化学必修一第一单元《丰富多彩的化学物质》知识点总结学案
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