第二章 化学反应与能量
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其主要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
2.下列图示变化为吸热反应的是( )
A B C D
图2-4-3
3.下列说法不正确的是( )
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
4.下列四个数据都表示合成氨: + 的反应速率,其中代表同一反应速率的是( )
① =0.03 mol/(L•min) ② =0.09 mol/(L•min) ③ =0.045 mol/(L•min) ④ =0.135 mol/(L•min)
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
5.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验
现象 a极质量减小,b极质量增大 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解,c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A.a>b>c>d B.b>c>d>a
C.d>a>b>c D.a>b>d>c
6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是( )
A.无法确定 B.0.08 mol/(L•min)
C.0.32 mol/(L•min) D.0.06 mol/(L•min)
7.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和 O,850 ℃时发生反应:CO(g)+ O(g) (g)+ (g)。
图2-4-4
(1)CO和 O浓度变化如图2-4-4,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol/(L•min)。
(2)该反应在4~5 min (填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由: 。
8.下列各组反应中,过氧化氢分解速率最快的是( )
编号 有无添加 粉末
的浓度及体积
反应温度/℃
A 添加 粉末
12% 5 mL
50
B 添加 粉末
4% 5 mL
50
C 无 12% 5 mL
50
D 无 4% 5 mL
20
9.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子移动方向如图2-4-5所示,下列关于该装置的说法正确的是( )
图2-4-5
A.外电路电流方向:X→外电路→Y
B.若两极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
10.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电池总反应式为 + ═ O;若电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,则下列叙述正确的是( )
A.此电池能见到浅蓝色火焰
B. 为正极, 为负极
C.工作时电解液中 的物质的量不断增加