1、硅的原子结构示意图为__________。硅元素以_________态存在于自然界,_____存在游离态的硅,它在地壳中的含量仅次于_____。硅是构成__________________的基本元素。晶体硅的熔、沸点_____,硬度______,化学性质_________。硅可用于制_________和____________等。
2、高纯硅的工业制法
SiO2 + C — ____________________
Si + Cl2 — _____________________
SiCl4 + H2 — _____________________
3、SiO2是一种_______氧化物,它_______溶于水。
SiO2 + HF = ______________ _______,可用_________雕刻玻璃。
SiO2 + NaOH = _____________________(实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞)。
SiO2 + CaO = _____________________
天然SiO2统称________。砂的主要成分、石英、水晶都是_________。SiO2可用于制造________、________、________等。
4、硅酸(H2SiO3)是一种比碳酸还要______的酸,溶解度很小,______溶于水,______能使指示剂变色。Na2SiO3的水溶液俗称___________,是制备___________和___________等的原料。
Na2SiO3 + HCl = _________________________________;
Na2SiO3+CO2+H2O = ________________________________
这样得到的硅酸凝胶可制得硅胶,可用作____________、____________。
5、硅酸盐常用SiO2和金属氧化物的形式来表示其组成,如
Na2SiO3 ____________;Al2(Si2O5)(OH)4 ____________。
生产水泥的原料:__________、__________、_________ _等。生产玻璃的原料有__________、__________、__________。生产陶瓷的原料为__________。
1、氯元素的原子结构示意图__________。由氯的原子结构可推断,在化学反应中氯气易___ 电子,具有____ 性,在化学反应中常作______剂。
氯气是_____色、________气味的气体,密度比空气_____,_____溶于水。实验室闻氯气的方法是________。
2、氯气与 钠反应的化学方程式为__________________________,
氯气与铜反应的化学方程式为__________________________,
氯气与铁反应的化学方程式为___________________________。
3、氢气在氯气中_____燃烧,火焰呈______色,瓶口有___________生成,反应的化学方程式为____________________ 。
4、氯气与水反应的化学方程式为______________________ __,离子方程式为__________________ ________ 。
氯气溶于水,所得溶液叫______,新制氯水呈_____ 色,其中存在的微粒有_______________________ __________ _。
氯水长期放置过程中发生的分解反应方程式为____ _______ _,其主要成分会变为___ ___。
新制氯水中各成分的性质:
向新制氯水中 现象 反应方程式或解释 氯水中参与反应的成分 表现的性质