南安一中2013~2014学年度下学期期中考
高二化学科试卷
本试卷考试内容为:《化学反应原理》专题1、专题2、专题3第一单元 ~第二单元 。分第I卷(选择题)和第II卷,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号)。
4.保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。
5.可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题 共48分)
一.选择题:本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能( )
A.①②③④ B.③④⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧
2.下列现象或反应的原理解释正确的是( )
现象或反应 原理解释
A 锌与盐酸反应时,加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率 氯化铜作反应的催化剂
B 将一小块金属钠投入水中,金属钠熔成小球 该反应△H > 0
C 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D 常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 醋酸是弱电解质
3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.υ(D)=0.5 mol / (L•s) B.υ(C)=0.8 mol / (L•s)
C.υ(B)=0.9 mol / (L•s) D.υ(A)=0.3 mol / (L•s)
4.对下列物质:①镁 ②石墨 ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥氨水 ⑦白磷 ⑧硫酸钡 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳, 分类正确的是( )
A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧ B.Ⅱ中包含的物质是③
C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧ D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩
5.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列叙述错误的是( )
A.锌片做负极,锌发生氧化反应 B.铜片做正极
C.溶液中的pH值增大 D.溶液中的H+向负极移动
6.如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的 试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是( )
A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫
7.全轨电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+
下列说法错误的是( )
A. 充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
B. 放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时,正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充电时,反应每生成2mol H+时电子转移数为2mol
8.关于金属的腐蚀和防护的叙述中,正确的是 ( )
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+n2H2↑
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
9.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产率
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
10.一定条件下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是 ( )
A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、1
11.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g) △H>0 达到平衡后,只改变下列反应条件,相关叙述正确的是 ( )
A.加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小
B.加入CO,混合气体的密度增大
C.降低温度,平衡向正反应方向移动
D.加入少量C,正反应速率增大
12.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的( )
A B C D
13.若溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-14 mol•L-1,满足此条件的溶液中一定不能大量
共存的离子组是( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-