教(学)案-浙江省台州市临海市第六中学高三化学复习导学案--乙醇|专题4 烃的衍生物|苏教版|选修5 有机化学基础|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-05-08 14:24:44
上传时间：2014-05-08 14:25:53

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※资料简介※

一、学习目标（明确方向，学习自主化）
1、理解烃的衍生物及官能团的概念。
2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
3、从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由“结构—性质—用途”研究烃的衍生物的基本方法。
二、重点、难点（明确主线，倾注实践）
1、乙醇的化学性质和分子结构，羟基的结构。
三、预习导引（基础知识，自学消化）

1、物理性质：乙醇俗名           ，是一种      色透明、具有       味的液体。密度比水       （填大或小）。沸点      （填高或低）易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能与水任意比互溶。
2、乙醇的分子结构
结构式结构简式分子式官能团及名称

四、精讲点拨（合作探究，突破重难点）
活动与探究（P69）（乙醇的化学性质）
1、探究一：乙醇与金属Na的反应：（对比水与金属Na的反应）
       反应
比较内容钠与水反应钠与乙醇反应
金属钠的变化
生成气体现象

反应方程式
反应实质羟基（－OH）中的    被钠     羟基（－OH）中的    被钠
结论 ①钠的密度比水      ，但比乙醇      ；
②钠与乙醇反应比钠与水反应          的多；
③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为       ；
解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子

2、探究二：乙醇的氧化反应
（1）乙醇在空气中燃烧：发出________ _色火焰，并________大量热。
反应方程式：
（2）探究乙醇在铜的催化下的氧化反应
实验实验现象

1、将铜丝在酒精火焰上加热
2、将烧热变成黑色的铜丝插入无水乙醇中
反应方程式：分步 ①
                   ②
总反应方程式：
（3）走进生活：交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
   3C2H5OH + 2CrO3 + 3H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2 ( SO4 )3 + 6H2O
五、典题训练（自我实践，建构新知）
乙醇分子中的化学键如右图所示：
1、与金属钠反应，                 断裂；
2、在Ag或Cu催化作用下和O2反应，              断裂；
3、乙醇完全燃烧时                  断裂。
六、归纳小结（回忆所学，知识系统化）

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