【考纲要求】
1.知道乙醇的分子结构,及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质
2.认识乙醇在日常生活中的应用
3.知道乙酸的分子结构,及其酸性、酯化反应等性质
4.认识乙酸在日 常生活中的应用
【学习过程】
【自主学习】A
一、乙醇
1、乙醇的结构:
分子式 ,结构式 ,结构简式 。
2、乙醇的性质:
(1)钠与乙醇,钠与水反应的差别:
水 乙醇
反应现象 钠浮于水面,熔成闪亮的小球,并四处游动,发出“嘶嘶”声 钠沉于乙醇底部,不熔成闪亮的小球,不发出响声
反应速率 剧烈 平缓
反应方程式
反应的实质 水分子中的氢原子被置换 乙醇分子羟基(-OH)上的氢原子被取代
钠与乙醇反应比与水反应要缓慢得多说明了什么? 。
(2) 实验“在试管中加入3~4 mL无水乙醇,浸入热水中。将铜丝烧热, 迅速插入乙醇中反复多次”。在此实验中,你观察到什么现象? ,这一过程涉及哪些化学反应? 。
分析铜丝的作用是什么? 。该实验说明乙醇具有怎样的性质? 。
二、乙酸
1、乙酸的结构:分子式 ,结构式 ,结构简式 。
2、乙酸的性质:
(1)酸性 【例题1】家庭中常用食醋浸泡水垢(主要成分CaCO3)的软瓶或水壶,以除去水垢。这是利用了醋酸的什么性质? ,写出这个反应的化学方程式
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 。
醋酸是一种弱酸,写出醋酸的电离方程式 。
(2)酯化反应
【问题探究】B【例题2】如下图,在试管甲中先加入2 mL 9 5%的乙醇,在摇动情况下缓缓加人5 mL浓硫酸,并 充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按下图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。
(1)写出甲试管中的主要化学反应方程式 。
(2)加入浓硫酸的目的是 。
(3)试管乙中观察到的现象是 。
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一个重要作用是 ,其原因是 。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是 。