可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65[
第Ⅰ卷(共69分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分共54分)
1. 是γ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对 原子的叙述不正确的是 ( )
A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
2.Se是人体必需微量元素,下列关于 和 的说法正确的是 ( )
A. 和 互为同素异形体 B. 和 互为同位素
C. 和 分别含有44和46个质子 D. 和 都含有34个质子和中子
3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )
A.制农药元素 B.制催化剂元素
C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
4.含有共价键的离子化合物是 ( )
A.MgCl2 B.HBr C.N2 D.KOH
5.下列化学用语书写正确的是 ( )
A.S2-离子的结构示意图: B.氯化氢分子的电子式:
C.氯 化镁的电子式: D.有8个质子、10个中子的核素:168O
6. 已知拆开1mol H–H键, 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ;
形成1mol N–H键,会放出能量391kJ,在反应N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol
NH3, ( )
A.放出92 kJ热量 B.吸收 92 kJ热量
C.放出209kJ热量 D.吸收209kJ热量
7.足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是( )
A.100mL0.1mol/L盐酸 B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L盐酸 D.20mL 18.4mol/L硫酸
8.下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A.Au B.Cu C.A1 D.Fe
9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 ( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:
10.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.熔点:NaCl>Na>CO2
11.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g) 3C(g),只有反应到达平衡时才一定具有的性质是 ( )
A.各 物质的浓度之比为1∶3∶3 B.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C.体系压强 不随时间而改变 D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3
12.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
13.根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
14.CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O,该反应为放热反应。
下列说法错误的是 ( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为:
Pb+SO42―–2e―=PbSO4 ①
PbO2+4H++SO42―+2e―=Pb SO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是: ( )
A.①式表示负极反应,②式表示正极反应
B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液,在放电过程中,它的浓度逐渐降低
C.铅蓄电池在放电时,电子从Pb通过导线流向PbO2
D.铅蓄电池在充电时,原来负极发生