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人教版高中化学选修四《2.1.1 化学反应速率和限度》同步测试

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
考查目的：考查考查化学平衡的概念和特征，影响化学平衡的因素。
答案：B
解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
2．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
考查目的：考查可逆反应的书写，化学反应速率和化学平衡的相关计算。
答案：D
解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反应物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2NM；由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。
3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变
② 体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）:v（B）:v（C） :v（D）＝m:n:p:q
⑥单位时间内mmol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥　　　　　　　                          B．②③④⑥
C．①③④⑤                                                 D．①③④ ⑥
考查目的：考查化学平衡状态的判断。
答案：B
解析：判断化学平衡的根本标志是v正＝v逆，⑥中mmol A断键，则同时生成pmol C，而pmol C也发生断键反应，因此对C而言v正＝v逆，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确；但因（m＋n）与（p＋q）的相对大小不确定，故 ①无法确定，若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则①错误。因此选B。
4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3的说法不正确的是（　　）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
考查目的：考查化学反应速率和化学平衡的理解。
答案：B
解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。
5．2SO2（g）＋O2（g）   2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大[
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，S O 3（g ）生成的平均速率为v＝
考查目的：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。
答案：D
解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。
6．下图表示反应X（g） 4Y（g）＋Z（g），ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．第6min后，反应就终止了
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