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人教版高中化学必修二《2.2 化学能与电能》同步测试

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2014-05-11 09:32:51
    • 上传时间：2014-05-11 09:33:38
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  • ※资料简介※

  • 一、选择题
    1．下列装置中能组成原电池的是（　　）
     [
    考查目的：考查原电池的形成条件。
    答案：BC
    解析：装置A中，锌和氯化锌溶液不发生反应，因此不能组成电源装置。另有误解锌能发生吸氧腐蚀，但由于吸氧腐蚀进行 缓慢，而且产生电流很小，所以不将 其视为电源装置。在装置D中，由于知识的欠缺，对原电池以及电解质溶液的导电原理认识不清，因此产生判断的错误。
    2．下列说法中正确的是    （　　）
    A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负 极材料PbO2
    考查目的：考查化学电池工作原理和分类，以及对环境的影响。
    答案：C
    解析：A项中碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效、不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb。因此选C项。
    3．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A ．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
    C．正极发生氧化反应   D．电解液肯定不是强酸
    考查目的：考查锌电池的工作原理，考查学生对原电池原理的掌握情况。
    答案：BD
    解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。 再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项正确。
    4．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 （　　）
    ①负极反应为2H2－4e－===4H＋
    ②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小
    ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极
    ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③      B．②③     C．②③⑥    D．④⑤
    考查目的：考查燃烧电池的工作原理，考查学生不同条件下电极反应式的书写，PH大小变化的判断。
    答案：B
    解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2－4e－===4H＋和4H＋＋4OH－===4H2O（即2H2＋4OH－－4e－===4H2O），pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。工作时溶液中OH－移向负极。使用一段时间，电解质的物质的量保持不变，由于生成了H2O，KOH浓度变小。
    5．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（　　）
    A．氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    B．氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
    D．氢燃料 电池工作时，发出淡蓝色火焰
    考查目的：考查氢燃料电池的工作原理、应用和优点。
    答案：D
    解析：氢资源丰富，热值高，燃烧性能好，用于发电时，能量转换率高并实现零排放，若用可再生能源制氢，并形成循环，很有发展远景。使用时，可将氢气储存在储氢罐中。选项D错在，氢气没有燃烧，而是在负极上失电子，对于氢燃料电池电解质不同，负极发生的反应也不同，如强酸型介质时，负极发生H2－2e－===2H＋；强碱性溶液中，负极发生：H2＋2OH－－2e－===2H2O。
    6．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
    ①通入CH4的电极为正极；
    ②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；
    ③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；
    ④负极的电极反应式是CH4＋10OH－＝CO＋7H2O＋8e－；
    ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
    A．①③⑤     B．②④⑥       C．④⑤⑥    D．①②③
    考查目的：考查燃料电池的工作原理和应用，考查学生对原电池原 理的掌握情况。
    答案：B
    解析：一般说来，能自发进行的氧化还原反应，在理论上都可设计成原电池。据题意知发生的反应为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO，故④是正确的。③O2得e¬被还原，作正极。④溶液中离子移动情况受溶液（原电池内电路）中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在溶液（ 原电池内电路）中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
    7．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原
     

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