鄂南高中 黄石二中 鄂州高中
2014级高一下学期五月联考
化学试卷
命题学校:黄石二中 命题教师:余晓光 审题教师:高存勇
考试时间:2014年5月9日上午 10:00—11:30 试卷满分:100分
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题:(本大题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四
个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.医学研究证明,用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I叙述正确的是( )。
A I是碘的一种同素异形体 B I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C I是一种新发现的元素 D I核内的中子数与核外电子数之差为29
2.下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.溶解少量食盐于水中,ΔS>0
3.下列物质中含有非极性键的分子是( )
A、CaF2 B、H2O2 C、CO2 D、NaN3
4.下列说法正确的是( )
A.焓变单位中kJ•mol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同
C.一个化学反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能时,反应吸热,ΔH>0
D.一个化学反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应放热,ΔH<0
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
6.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅥA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A. n=m+15 B. n=m+5 C. n=m+29 D. n=m+9
7.下述实验能达到预期目的的是 ( )
编号 实验内容 实验目的
A 将F2通入NaCl溶液中 比较氟与氯的非金属性强弱
B 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
C 将SO2通入品红溶液中 证明SO2具有氧化性
D 分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的CH3COONa溶液,再向其中分别加入不同浓度的硫酸 研究反应物浓度对生成CH3COOH的速率的影响
8.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小;B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍;C、D是金属元素,它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是( )
A.单质D可用于冶炼某些难熔金属 B.简单离子的半径:C>D>E>B
C.稳定性:A2B>A2E D.工业上常用电解法制得C和D的单质
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
C.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热转移电子数均为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— +4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
11.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
12.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是( )
A.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
B.温度升高10℃,两溶液的pH均不变
C.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
D.用相同浓度的盐酸中和至反应完全时,消耗盐酸的体积相同
13.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为-571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)