2014年上期高一中考试题
化学
一、选择题(本题包括 8 小题,每小题3分,共 24 分,每小题只有一个选项符合题意)
1,对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A 牛顿 B 道尔顿 C 阿伏加德罗 D 门捷列夫
2.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
3.下列各组比较不正确的是 ( )
A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B 还原性:K>Na>Li, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C 容沸点:Li>Na>K
D 原子半径:Li<Na<K
4.下列叙述中错误的是 ( )
A 原子半径:Cl>S>O B 还原性:Na>Mg>Al
C 稳定性:HF>HCl>HBr D 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
5、.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
6、锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
7.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A、NaOH, H2O, NH4Cl
B、KOH, Na2O2, (NH4)2S
C、MgO,CaBr2, NaCl
D、Na2SO4, HCl, MgCl2
8. 生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )
A 硫酸和氢氧化钡溶液的反应 B燃烧反应
C 复分解反应 D 中和反应
二 选择题(本题包括4个题目,每个题目有2个正确选项,每小题4分)
9.下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强
C 同主族元素原子最外层电子数都相同
D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
10.下列事实一般不能用于判断金属
A.金属的颜色和熔沸点
B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
11,短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
A原子半径:丙>丁>乙 B单质的还原性:丁>丙>甲
C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A X的原子序数比Y的小 B X 原子的最外层电子数比Y的大
C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的小
(1)表中所列元素中,属于短周期元素的有 (写元素符号),
e元素在元素周期表中的位置是 周期, 族。
(2)下列 组元素的单质可能都是电的