四川省宜宾市南溪二中2013-2014学年高一下学期半期考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-05-21 10:49:20
- 上传时间：2014-05-21 10:50:19
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- ※资料简介※
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共4页。第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
注意事项：
1.答题前在答题卡上相应位置写上考号．姓名和班级，并用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔填写清楚。
2.用2B（或3B）型铅笔把答题卡上相应题号下的正确答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K—39 Ca—40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．最早发现了氧气
2．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（ ）对人体的危害。该原子中的中子数为
A．86 B．222 C．136 D．无法确定
3．下列原子结构示意图中，正确的是
4．元素的种类主要取决于
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5． 下列关于元素周期表的构成说法正确的是
A．有9个横行，分为7个周期 B．有7个横行，分为7个周期
C．有18个纵列，分为18个族 D．有16个纵列，分为16个族
6．Na 和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外 层电子数 ④核外电子层数
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
7．下列气态氢化物中最不稳定的是
A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
8．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋79．关于化学键的下列叙述中， 正确的是
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中肯定不含离子键
10．下列互为同位素的是
A．D（2H）和T（3H） B．40K和40Ca C．O2和O3 D．Na和Na+
11．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是
A．元素的原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的主要化合价呈周期性变化[
D．元素的金属性．非金属性呈周期性变化
12．X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4，则对应的氢化物化学式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
13．下列化学用语的表示不正确的是
14．若发现了116号元素，并知它是第Ⅵ A族元素，则下列说法中不正确的是
A．其钠盐的化学式为Na2X B．最高价氧化物对应水化物为碱
C．X是金属元素 D．X单质是能导电的固体
15．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
16．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
A．为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索
B．利用元素周期表发现元素的种类和原子的种类相同
C．在周期表中金属与非金属的分界处，可寻找半导体材料
D．指导人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温．耐腐蚀的合金材料
17．下列分子的电子式书写正确的是
18．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．Na2O B．MgCl2 C．NaCl D．NaOH
19．下列关系不正确的是
A．原子半径：K>Na>Mg>N B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C．稳定性：HF<H2O< H2S D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
20．已知短周期元素形成的离子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．元素的金属性：B>A；元素的非金属性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：D2->C->B2+>A+
D．原子半径：A>B>C>D- 上一篇资料:重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
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