苏州2013-2014高中化学教研活动资料--浓硫酸的性质
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- 资料类型：PPT 课件
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浓硫酸的性质
班级________ 姓名___________
【学习目标】1.掌握浓硫酸的三大特性。
2.会用浓硫酸的特性解决实际问题。
实验步骤 实验现象 结论
学生实验1 观察比较等体积浓硫酸和稀硫酸，将试剂瓶晃一晃，掂一掂。 晃一晃发现_____________
掂一掂发现_____________ 一、浓硫酸的物理性质
是一种 色粘稠的 状液体，沸点338℃，
挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g•cm－3，与水互溶，溶于水时 。
学生实验2 向装有胆矾晶体、报纸[(C6H10O5)n]、蔗糖晶体（C12H22O11）的点滴板中分别滴入3滴浓硫酸，观察现象。 胆矾晶体变___
报纸变_____
蔗糖晶体变___ 二、浓硫酸的特性
1.吸水性2.脱水性
演示实验 1.取10克蔗糖，在蔗糖中加入1mL水，搅拌均匀。
2.再加入7mL浓硫酸后，用一带碱石灰干燥管的橡胶塞塞紧，用铁丝搅拌，并用湿润的品红试纸检验气体。 蔗糖_________
_____________品红试纸_____
试管壁______ 3.强氧化性
(1)能氧化某些非金属单质
学生实验3 1.在三角架上放置一块铜片，滴1滴浓硫酸于铜片中心部位，观察是否反应。
2.给铜片盖上附有湿润的品红试纸的表面皿，对准浓硫酸部位加热铜片约20秒。
3.待铜片稍冷却(30秒后)，用镊子小心取走表面皿，观察品红试纸颜色。
4.滴5滴蒸馏水溶解铜片上的生成物，用滴管吸取后，滴入点滴板中观察溶液颜色。 品红试纸_____,
生成物溶于水为____色 （2）能氧化绝大部分金属
金属+浓硫酸【实验记录】
【思考】足量锌与一定量的浓硫酸反应，请写出反应方程式，并指明反应中的氧化剂。
【随堂检测】
1.下列变化反映了硫酸的哪些性质？
（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。____________
（2）敞口放置的浓硫酸久置增重。________________
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。
（4）用铁桶贮存，运输浓硫酸。_____________
（5）在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有__________、_________、_________。
2.浓硫酸不能用来干燥具有________性的气体，如__________，也不能用来干燥具有______性的气体，
如__________。
3.以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制得CuSO4。
途径一：铜和浓硫酸反应
途径二：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应
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