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安徽省无为开城中学高中化学选修4《水的电离》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2014-05-27 20:18:36
- 上传时间：2014-05-27 20:19:01
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※资料简介※
A．　　B．13X3＋ C．　　D．
2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
C．反应后混合液的pH＝7
D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
3．下列说法正确的是
A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A 碱酸石蕊乙
B 酸碱酚酞甲
C 碱酸石蕊甲
D 酸碱酚酞乙

5．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol•L－1。该溶液的pH可能为
A．12　　B．7　　C．6　　 D．4
6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
7．常温下，0.1 mol•L－1某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－8，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol•L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol•L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
8．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－2 4，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4 B．I－、NO－3、K＋、NH＋4
C．MnO－4、Cl－、SO2－4、K＋ D．SiO2－3、OH－、SO2－3、Na＋、Cl－
9．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
10．常温下，下列叙述不正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)[
11．(8分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/ L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问
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