专题一 化学用语
班级________ 学号_______ 姓名___________
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1.了解元素符号、离子符号的意义,熟记并正确书写常见元素的名称和符号以及离子符号。
2.熟记常见元素的化合价,知道化学式的意义。能根据化合价正确书写化学式,或根据化
学式判断化合价。
3.了解化学方程式的意义,学会配平简单的化学反应方程式,能正确书写化学方程式,并
能进行有关计算。
4.认识简单的原子结构示意图,知道常见简单离子的结构示意图。
重点梳理
一、元素符号
1.书写:
用 名称的第一个 字母或再加上第二个 字母表示。
2.意义:
不仅表示一种 ,还表示该元素的一个 ,若物质是由原子构成的,则还可表示 ;当元素符号前面有数字时,一般只表示 。
二、离子符号
1.分类:
⑴阳离子(带 电荷的离子),如:Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+。
⑵阴离子(带 电荷的离子),如:F-、Cl-、O2-、S2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。
2.写法:
⑴ 在元素符号的 标注离子所带电荷。
⑵ 数字在 ,“+”、“-”号在 。
⑶ 离子所带电荷数为 时,省去不写。
三、化合价
1.定义:元素一定数目的 跟其他元素一定数目的 化合的性质。
2.规律:
⑴金属元素与非金属元素化合时,金属元素显 价,非金属元素显 价。
⑵氢元素通常显 价,氧元素通常显 价。
⑶在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。
⑷在单质里,元素的化合价为 。
⑸一些元素在同一物质中可以显不同的化合价,如:NH4NO3
3.口诀: 为 +1, 为 +2,+3 +4 , -1 -2,氢氧硝酸为 ,碳酸硫酸为 ,只有铵根为 ,单质元素永为 。
四、化学式
1.定义:用 和 的组合表示 组成的式子。
2.意义:(以H2O为例)
⑴表示一种物质,如表示 这种物质。
⑵表示该物质的元素组成,如表示水由 和 组成。
⑶表示一种物质的1个分子,如表示1个 。
⑷表示1个分子中所含各种原子的原子个数,如表示1个 由2个 和1个
构成。
3.书写:
⑴单质的化学式通常用 直接表示或元素符号的 加 的组合表示。
⑵化合物的化学式书写时,通常 在前, 在后(CH4、NH3等除外),再在各元素符号的 确定其原子个数,通常各元素原子个数比为 。
4.读法:
两元素组成的化学式,从 向 读作 ;有原子团存在的化合物,根据原子团来命名,如:NaOH读作: , K2SO4读作: 。
五、化学方程式
1.定义:用 表示 的式子。
2.涵义:(以CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O为例)
⑴表示出反应物、生成物及反应条件,如 和 在 条件下反应生成了
和 。
⑵表示出各物质微粒之间的数目比,每 分子和 分子点燃后完全反应生成了
分子和 分子。
⑶表示出各物质之间的质量比,每 份质量的 与 份质量的 完全反应生成 份质量的 和 份质量的 。
3.书写原则:①符合 ,不能凭空臆造;②遵循 ,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
4.书写步骤: 、 、 。
5.配平方法:①观察法;②最小公倍数法(通常看个数相差 的原子);③奇数配偶法(通常看出现次数 的原子);④暂定系数为“1”法(通常定 最复杂的物质)。
六、原子和离子结构示意图
1.意义:
在 中,圆圈表示________,圆圈内的数字表示________,弧线表示________,
弧线上的数字表示_______________。
2.区别:
根据结构示意图判断原子或离子的依据是:核电荷数是否与核外电子数相等。若核电荷
数 核外电子数,为原子,例如 (氖原子);若核电荷数 核外电子数,
为阴离子,例如 (氟离子);若核