南昌三中2013—2014学年度下学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64
第一题:选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
1.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
2.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质不可能是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaCl、NaBr D.NaCl、NaI
3.亚硝酸( HNO 2) 参加反应时, 既可作氧化剂, 也可作还原剂。当它作还原剂时, 可能生成的产物是( ) 。
A.NH3 B. HNO3 C.N2O3 D. N2
4.医学研究证明,用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I叙述正确的是( )。
A I是碘的一种同素异形体
B I是一种新发现的元素
C I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D I核内的中子数与核外电子数之差为29
5.对下列事实的解释错误的是( ) 。
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定
C.常温下, 浓硝酸可以用铝罐贮存, 说明铝与浓硝酸不反应
D.干燥的氯气通入干燥的红色纸条中不褪色,说明氯气本身没有漂白性。
6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 物质转化关系 a b c d
①
FeCl2 FeC13 Fe CuCl2
② NO NO2 N2 HNO3
③ Na2O Na2O2 Na NaOH
④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④
7.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )
8.下列叙述中正确的是( )
A.进行H2O和H2S的热分解实验,可确定S、O两种元素的非金属性强弱
B.根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl
C.已知2C+SiO2 Si+2CO↑,说明C的非金属性比Si强
D.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,说明S的非金属性比C强
9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z > W > R
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W
C.W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是 ( )
A.35Cl原子所含质子数为18 B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D.35Cl2气体的摩尔质量为70
11.aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )。
A.原子半径:X<Y B.a+n=b-m
C.Y最高价氧化物的化学式为YOm D.X的氢化物的化学式为HnX
12.右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )。
X
W Y R
Z
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是 ( )
A.它是一种共价化合物 B. 它受热时,可能会分解产生有色气体
C.它不可能与NaOH溶液反应 D. 它只含离子键
14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH 、NH C.H3O+、CH4、HF D.HCl、F2、H2S
15下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,则对应元素的非金属性越强
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.IA族与ⅦA族元素间可形成