市五中2013-2014学年度下学期5月月考卷
高一化学
考试时间:90分钟;总分:100
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Cl:35.5 Mn:55 Zn:65 Ba:137
Cu:64 Ag:108 Fe:56 Al:27 Si:28 Na:23
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,3分/题)
1.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是
A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料
B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C.铝热反应是炼铁最常用的方法
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
3.下列说法符合绿色化学思想的是( )。
A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
C.实验室制备NO2时在通风橱内进行
D.建设“花园式工厂”
4.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
5.下列有关化学用语的使用正确的是
A.HCl的电子式:
B.镁的原子结构示意图:
C.溴化钠的电子式:
D.Na2SO4的电离方程式:Na2SO4=Na++ SO42-
6.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为
A.3n-12 B.3n-6 C.3n-4 D.2n-4
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
8.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
9.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
10.下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:
11.已知空气锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
碳棒: O2+H2O+2e-=2OH-,
据此判断,锌片是( )。
A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化
12.对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v (A)=0.5mol•L-1•min-1 B.v (B)=1.2mol•L-1•min-1
C.v (C)=0.4mol•L-1•min-1 D.v (C)=1.1 mol•L-1•min-1
13.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g