广东省湛江市第二中学2013-2014学年度第二学期高一级第一学段考试化学（理科）试卷
- ※基本信息※
-
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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湛江市第二中学2013-2014学年度第二学期高一级第一学段考试化学（理科）试卷
试卷总分：100分 答题时间：90分钟 命题人：asy 审题人：yh
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu:64
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式 ∶N≡N∶
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
2．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是
A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．12N2H4+12O2===12N2+H2O ΔH＝－267 kJ•mol－1
B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH＝－133.5 kJ•mol－1
C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534 kJ•mol－1
4．下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 3
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧 D．灼热的碳与二氧化碳的反应
6． 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8．在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
9．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A )＝0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)＝0.5 mol•L-1•s-1
C．v(C)＝1.8 mol•L-1•min-1 D．v(D)＝1 mol•L-1•s-1
10．用铁片与10mL0.1mol•L－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
A．加热 B．加入10mL0.1mol•L－1硫酸
C．滴加少量CuSO4溶 液 D．不用铁片，改用铁粉
11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
12、在密闭容器中进行的可逆反应Ｘ２(g)＋Y２(g) 2Z (g)，已知Ｘ２、Y２、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.２mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y２物质的浓度可能是
A. 0.35mol/L B. 0.２mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个
得2分，错选不得分）
13．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
14.与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.F— B.Cl— C.Na+ D.NH2—
15．对于以下反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B． 3v正(B)= v逆(D)
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
16．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．b电极是负极
B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
三、填空题（本题包括6小题，共51分）
A C
B
D E
17.（9分）其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置
如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子
核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。
请回答下列问题：（1）A、B、C、Ｅ三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、 。
（２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
（３）C元素的单质与H2反应的化学方程式为： 。
（４）E的元素符号是 ；D的原子序数为
18．(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子 数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为____ ____。
(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环 境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。
19.（3分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始反应的。（正反应‚逆反应ƒ正逆反应同时。）
20．（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速
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