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甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《溶液中离子浓度的关系》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2014-06-12 16:27:08
- 上传时间：2014-06-12 16:28:38
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※资料简介※
      课题高考易错知识点分析之一
溶液中离子浓度的关系（第二课时）
三
维
目
标过程与方法学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、相互合作的方法，培养学生的分析能力和解决问题能力
情感与价值观培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,
教学重点 1、电解质溶液中的三个守恒关系
2、比较溶液中离子浓度的相对大小
教学难点混合溶液中离子浓度的分析、比较
教学方法自主学习、合作探究、归纳总结
                            教学过程
复习回顾一、电解质溶液中离子浓度之间的关系
⑴基本关系
①、离子浓度大小的比较：在判断盐溶液中离子浓度的大小时，首先要明确盐的电离是主要的，水解是微弱的；其次是多元弱酸盐的水解是分步的，以第一步为主；最后不要忘了水的电离。
②、电荷守恒关系：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
③、物料守恒关系：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。    如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3•H2O)
④、质子守恒关系：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3•H2O)
学生活动
师生互动教师点拨写出下列溶液中的微粒浓度的关系
①CH3COONa溶液，pH﹥7
离子浓度大小关系、电荷守恒、
②Na2CO3溶液，pH﹥7
离子浓度大小关系、电荷守恒、
④NH4Cl溶液，pH﹤7
离子浓度大小关系
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
交流展示
NH4Cl溶液中三个守恒关系式：
大小关系：c(Cl－)﹥c(NH4＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)
电荷守恒：c(N H4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)
质子守恒：c(OH－)＋c(NH3 •H2O)＝c(H＋)

达标检测 1．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol •L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．[Na＋]＝[CH3COO－] B．[Na＋]＞[CH3COO－]
C．[Na＋]＜[CH3COO－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
2．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
3.将10mL1mol/L的氨水与5mL2mol/L的盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A．[NH4+]= [Cl--]>[H+]= [OH--]           B. [Cl--]>[NH4+]>[H+]>[OH--] C．[H+]>[OH--]>[Cl--]>[NH4+]            D. [NH4+]>[Cl--]>[OH- -]>[H+]
课后反思
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