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山东省济宁市微山一中2014年高二年级第二学期阶段考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：193.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-06-12 16:36:19
- 上传时间：2014-06-12 16:36:50
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※资料简介※
微山一中高二年级第二学期阶段考试化学试题
命题：高二化学组
相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，物质的水溶液能导电，’且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破
坏的是(    )
A．氯化氢，    B．蔗糖    C．干冰    D．.硫酸钡
2．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )
A．一定生成弱酸        B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量      D．溶液的pH一定变大
3．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )
A．B    B．C      C．N    D．O
4．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．常温下，将ImLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
D．.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )
A．FeC13    B．Ca(HCO3)2    C．Na[Al (OH)4]-    D．Na2SO3
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的(    )
A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸
B．用托盘天平称取12.15克食盐
C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL
D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5
7．一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是( )
A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OH CH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
8．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)     ②v(B)=0.6mol/(L.s) ③v(C)=0.4mol/(L.s) ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )
A．①   B．②    C．③   D．④
9．下列溶液一定呈中性的是(    )
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液   B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液       D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
10．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )
A．1:10    B．1:1    C．1:2    D．1:20
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )
A．已知C(石墨，s) C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)；△H=+57.4 kJ/mol
12．下列粒子在溶液中能大量共存的一组是(    )
A．H+、Fe2+、SO42-、C12      B．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- .   D．Na+、A13+、Cl-、HCO3-
13．下列厦应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．在Na2S溶液中下列关系不正确的是(    )
A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
15．0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )
A．加入少量盐酸    B．加入适量的水    C．加入适量的KOH    D．加热
16．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 (   )
A．Cu2+、H+、Cl_    B．Cl-、CO32-、OH-
B．K+、H+、Cl-    D．K+、OH-、CO32-
17．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )
A．绿色变深  B．浅绿色变得更浅   C．变黄   D.无明显变化
18．用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(    )
A．阳极100g，阴极128g    B．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0g    D．阳极86.0g，阴极114.0g
二、非选择题（本题包括5小题，共46分。）
19.（4分）水的电离平衡曲线如右图所示：
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
20.（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。21（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。
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