可能用到的原子量:C—12 H—1
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共48分)
1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是( )
A.植物光合作用:光能→生物质能 B.木柴烧饭:生物质能→热能
C.电灯发光:电能→化学能 D.太阳能热水器:光能→热能
2.短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是
A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
甲 乙
丙 丁 戊
B.金属性:甲>丙
C.原子半径:丙<丁<戊
D.最外层电子数:甲>乙
3. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、14N、15N叙述正确的是( )
A.13C与15 N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元 素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
5.下列结论正确的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2S O4>H3 PO4>H2CO3>HClO ⑥非金 属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥
6.100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )
A.加入碳酸钠固体 B.改用18 mol/L的浓H2SO4
C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硫酸钾溶液
7.下列反应属于放热反应的是( )
A.液态水气化 B.将胆矾加热变为白色粉末 C.浓硫酸稀释 D.氧化钙溶于水
8.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩 小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时锌作负极 B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强 D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO42—被还原
12.下列对化学反应的认识正确的是( )
A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
B.日常生活中的废旧电池会污染环境,所以应集中填埋处理
C.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
D.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快
13.下列说法正确的是( )
A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物,一定含有碳、氢、氧三种元素。
B.所有烷烃中均有碳碳单键。
C.属于同分异构体的物质,其分子式相同,分子量相同;但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物。
14.一般火炬 所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A. 分子中碳-碳原子间是非极性共价键 B.与甲烷互为同系物
C.比丁烷更易液化 D.三个碳原子不共直线
15.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是( )
A.容器内原子总数不变 B.容器内分子总数不变
C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应
16. 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )
A.a > c > d > b B.d > a > b > c C.d > b > a > c D.b > a > d > c
二、填空题(共52分)
17.(12分)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。
(1)图中属于烷烃的是 (填字母)。