一、选择题(16×3=48分,每小题只有1个正确答案,请将答案填入答题纸中)
1. 下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水
⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
,电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag20 D.Zn
3.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示,正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•(L•min)-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
4.镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸),下列说法正确的是( )
A.电池总反应的离子方程式为:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
B.负极的电极反应为:H2O2+2H++2e-===2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
5.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1 mol的甲基中含有的电子数为10NA
D.标准状况下,22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA
6.在一定条件下,使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),则下图中正确的是( 表示混合气体的平均相对分子质量)( )
7. 一定温度、一定体积下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.①③ B.④⑦ C.②⑧ D.⑤⑥
8.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
A.①②③ B.②④ C.②④⑥ D.③④⑤
9.一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中正确的是( )
A.分子中碳原子 在同一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.丙烷有两种同分异构体
10.下列说法中正确的一组是( )
A.H2和D2互为同位素; B. 和 为同分异构体;
C.正丁烷和异丁烷是同系物;
D. 和 是同一种物质
11.将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=== 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B