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浙江省象山中学高中化学必修二《1.3.1 认识同周期元素性质递变规律》导学案（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2014-06-30 11:25:03
- 上传时间：2014-06-30 11:25:30
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※资料简介※
【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律。
2、能用原子结构理论初步解释同周期元素性质递变规律。

预习案
认识同周期元素性质的递变规律：
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合           的知识，研究              的             ，并在此基础上        未发现的             和       。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着           的递增而呈现               。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：
（1）元素原子的失电子能力 =          性；
①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越        ；
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越         。
(2 ) 元素原子的得电子能力 =          性；
①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越        ；
②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越        ；
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越        。
4、完成下表（填写化学式）
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
氢化物
最高价氧化物
最高价氧化物对
应水化物

探究案
研究同周期元素性质递变

Na Mg Al
单质与水或酸反应情况与冷水
            难与     反应，
与            反应与       很慢反应
   与酸反应：    比     容易
最高价氧化物对应水化物的碱性
结论金属性：    >     >
同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越        ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越        ，金属性越来越         。
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