【创新设计】2014-2015学年高中化学课堂讲义（人教版，选修四）配套试题--第一章第一节 化学反应与能量的变化（含答案解析）
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第2课时 中和反应 反应热的测定
[经典基础题]
题组1 中和反应 中和热
1．下列关于中和热的说法中正确的是 ( )
A．10 L 0.1 mol•L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol•L－1盐酸反应时的反应热是中
和热
B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和
热
C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
答案 A
解析 B中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L－1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，错误；D中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。
2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－11.46 kJ•mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－11.46 k J•mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ•mol－1
D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
答案 D解析 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。
3．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。推测含1 mol盐酸的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．无法确定
答案 C
解析 NH3•H2O是弱碱，电离要吸热，测出反应的中和热要小于57.3 kJ•mol－1。
题组2 中和反应反应热的测定
4．关于中和热测定的说法错误的是 ( )
A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等
B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
答案 A
5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：kg) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
答案 C
解析 根据ΔH＝－4.18×10－3 m（溶液）•（t2－t1）n（H2O）可知，C正确。
6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 ( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部
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