【考纲要求】
1.了解钠及其化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应(B)
2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,并掌握它们俩的鉴别方法(C)
【学习过程】
【自主学习】A
一、金属钠的原子结构与物理性质
1.Na原子结构示意图 ,Na原子易 (“得到”或“失去”) 个电子成为稳定结构,表现出强 性,作 剂,在自然界中以 态形式存在。
2.钠的物理性质:色 ,态 ,密度 < < ,(保存在 中)熔点 ,硬度 ,导电、导热性 。
二、金属钠的化学性质与用途
钠与盐酸反应:
钠与水反应: ;(改为离子方程式)
例1、钠与水反应时产生的各种现象如下: ( )
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶 的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3.钠露置在空气(方程式):
例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是 ( )
①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质
A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④
4.钠在空气中燃烧(方程式):
5.钠的用途:①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应:
6.工业上钠的制备:
三、金属 钠的主要化合物性质与转化
7.Na2O是 氧化物(填写“离子”或“共价”)。
Na2O与盐酸反应: ;
Na2O与水反应: ;Na2O与CO2反应:
8、 Na2CO3 、NaHCO3 的性质比较(两者的转化)
Na2CO3 NaHCO3 比较
俗名 /
主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶
溶液酸碱性 浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大
稳定性 受热不易分解 ① 受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解
与盐酸 ② ③ 盐酸浓度相同时NaHCO3快
与氯化钙溶液 ④ 不反应 可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别
与烧碱 不反应 ⑤ /
与CO2反应 ⑥ 不反应 /
① ②
③ ④
⑤ ⑥
两者的转化: Na2CO3 NaHCO3
9.掌握鉴别的方法:固体: 溶液:
10.Na2CO3的用途:在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用;热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途:①作为发酵粉(疏松剂),方程式: ;
②可用于治疗胃酸,离子方程式: ;③可用作灭火剂。
【练习达标】