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2013-2014学年高中化学必修二人教版第一章复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
化学必修二
第一章物质结构元素周期律
第一节　元素周期表
一、元素周期表（门捷列夫）
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。称为周期（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。称为族
主族序数＝原子最外层电子数＝元素的最高正化合价
2.结构特点：
核外电子层数      元素种类
第一周期（2）          1            2种元素
短周期   第二周期（10）         2            8种元素
周期             第三周期（18）         3            8种元素
元（7个横行）          第四周期（36）         4            18种元素
素（7个周期）          第五周期（54）         5            18种元素
周               长周期   第六周期（86）        6            32种元素（镧系元素）
期                        第七周期（118）       7            32种元素（锕系元素）
表                 主族：ⅠA～ⅡA 、ⅢA～ⅦA共7个主族
族        副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）    零族：稀有气体
第ⅠA族（氢除外）：碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr）
第ⅡA族：碱土金属元素（铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra）
第ⅢA族：硼元素（硼B铝Al镓Ga铟In铊Tl）第ⅣA族：碳元素（碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb）
第ⅤA族：氮元素（氮N磷P砷As锑Sb铋Bi）   第ⅥA族：氧元素（氧O硫S硒Se碲Te钋Po）
第ⅦA族：卤族元素（氟F氯Cl溴Br碘I砹At）
0族：稀有气体元素（氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn）
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs）
①原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
②除铯Cs外，其余都是银白色，柔软，有延展性
③密度都比较小，由上往下，密度逐渐增大（钾K除外ρ（K）＝0.86g/cm3 ＜ρ （Na）＝0.97g/cm3）
④熔点比较低，导热性导电性好，由上往下，熔沸点逐渐降低
2、卤族元素（氟F氯Cl溴Br碘I）
①原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
②F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体
③由上往下，密度逐渐增大     ④由上往下，熔沸点逐渐升高
⑤单质氧化性逐渐减弱F2 ＞Cl2＞Br2 ＞ I2
⑥与氢气化合由易到难，卤化氢的稳定性逐渐减弱HF＜HCl＜HBr＜HI
三、核素
质子（Z个）
原子核                      注意：
中子（N个）    质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ）                             原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
2.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。氕1H、氘2H、氚3H各为一种核素
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
氕1H、氘2H、氚3H互称同位素（同一元素的不同核素互称同位素）
第二节　元素周期律
一、核外电子的排布
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
1.原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二    三    四    五    六    七
对应表示符号： K               L     M    N    O     P     Q
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径原子半径依次减小
—
(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易冷水
剧烈热水与
酸快与酸反
应慢 —— —
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