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吉林省本溪市高级中学高二化学错题回放（选修四第一、二章 能量、速率、平衡）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2014-08-20 18:52:14
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  • 1、已知热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)  ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是    
    A．乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol                                  
    B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol
    D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
    2、可逆反应：2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①④⑥⑦      B．②③⑤⑦    C．①③④⑤  D．全部
    3、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是                     
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
    4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ/mol
    下列说法正确的是                                                       
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示：
     
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
    5、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)　ΔH<0，不能说明反应已达到平衡状态的是                                                      
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．混合气体颜色深浅保持不变    D．混合气体平均相对分子质量保持不变

    6、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol
    HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为            
    A．Q1＝Q2＝Q3     B．Q2>Q1>Q3       C．Q2>Q3>Q1     D．Q2＝Q3>Q1
    7、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是        
    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
    8、可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是       
    A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
    B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应
    D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体
    9、已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
     H2(g) Br2(g) HBr(g)
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 a 369
    则表中a为                                                          
    A．404    B．260     C．230   D．200

    10、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是   

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