第一章 物质结构 元素周期律
高一化学 第三节 化学键(第一课时)
学习目标:
1.掌握离子键、共价键的概念。
2.掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。
4. 初步了解化学键的极性与分子极性的关系;初步了解分子间作用力-氢键的概念。
学习重点、难点:
1.离子键、共价键的概念和形成过程
2.用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程
3. 非极性分子、极性分子的判断
导言:从元素周期表我们看出,到目前为止,已经发现元素只有一百多种。然而,由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。为什么?
一、离子键
[动手实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),
再用滤纸吸干上面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,
待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
[记录]
现象
化学方程式
讨论:氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?
1. 离子键的概念:
2.成键微粒及相互作用:
3.成键过程:
4.存在:a.
b.
c.
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。大多数的 、 、 、 都属于离子化合物。
5.电子式:
(1)原子电子式:
(2)分子电子式:
(3)离子电子式:
注意事项:1.
2.
(4)用电子式表示出离子化合物的形成过程(以氯化钠为例)。
〖总结〗用电子式表示物质形成的书写方法:
1.
2.
3.
4.
练习:用电子式表示MgO、K2S、CaCl2、KBr 形成过程:
[课后自测1]
1.下列说法正确的是 ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A.10与19 B.6与16