【全国百强校】吉林省本溪市高级中学高中化学人教版选修4练习--第一章第三节 化学反应热的计算
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A．A―→F ΔH＝－ΔH6 B．A―→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
解析：选D。A―→F与F―→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。
2．(2012•河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ•mol－1
Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ•mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ•mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218kJ•mol－1 B．－109kJ•mol－1 C．＋218kJ•mol－1 D．＋109kJ•mol－1
答案：B 点拨：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO2(g) ΔH＝？
所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，
那么①－②×32－③×16即可。
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ•mol-1，下列热化学方程式，
正确的是（ ）
A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ•mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ•mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ•mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ•mol-1
4、在298 K、100 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3 答案：A
5、 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且
C(s) + 12O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
6、 已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ•mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
（3）H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ•mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为 （ ）
A. -488.3 kJ•mol-1 B.-244.15 kJ•mol-1 C.+488.3 kJ•mol-1 D.+244.15 kJ•mol-1
7. 已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8 kJ•mol-1
H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ•mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44 kJ C．放热44kJ D． 吸热44 kJ
8. 已知：（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为
（单位：kJ） （ ）
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
9. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 12O2(g) ==- 上一篇资料:【全国百强校】吉林省本溪市高级中学高中化学人教版选修4教案--第四章第二节 化学电源
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