第一节 化学能与热能(共2课时)
重点:化学能与热能之间的内在联系,化学能与热能的相互转化。
难点:从本质(微观结构)理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观。
[基础知识回顾]
什么是化学键? ______________________________________________ 。它有哪些主要类型?__________________ _,成键本质各是什么?______________________________________ .化学反应的本质是
[新知识学习]
一、化学键与化学反应中能量变化关系
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 ;而形成生成物中的化学键要 。
例如:断开1molH-H键要吸收436kJ能量。形成1mol H-H键要放出436kJ能量。
注:形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能
(2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因,所以说,物质的化学反应和体系的能量变化是同时发生的。
(3)一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?
化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:
(4)化学键与化学反应中能量变化关系:
a. 吸热反应:
b. 放热反应:
二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律:
2、化学反应的一大特征——能量变化:
3、中和热:
4、常见的放热反应:
5、常见的吸热反应:
实验探究1——【实验2-1】铝与酸反应
现象 结 论
实验探究2 ——[实验2-2]
(1)将Ba(OH)2•8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;(2)由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要注意对氨气的吸收。
1.阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下:
2.用化学方程式表示上述反应:
_________________________________________________________________________.
3.现象及结论
实验现象 结论
[小结]
化学反应中的能量变化经常表现为_______________________________________。
实验探究3 【实验2-3】盐酸和氢氧化钠溶液反应
盐酸温度
(℃) NaOH溶液
温度( ℃) 中和反应后温度
(℃)
结论:1.酸碱中和反应的离子方程式:
2.中和热概念:______________________________________________称为中和热。
3.要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地减小实验误差。
科学视野(33页)
1、生物体中的能量转化
2、社会发展与能源利用
3、人类利用能源的三个阶段