一、选择题
1.(2013•重庆理综,3,6分)下列排序正确的是( )
A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
D.沸点:PH3<NH3<H2O
解析:H2CO3酸性强于C6H5OH,A不正确;金属性Ba强于Ca,碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2,B不正确;BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,故熔点:BN>MgBr2>SiCl4,C不正确;常温下H2O为液体,NH3为气体,NH3与PH3相比,NH3分子间有氢键,其沸点较高,D正确。
答案:D
2.(2014•桦甸一模)下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF
C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析:A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物。
答案:C
3.(2014•延吉二模)据美国《科学》杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体.在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C—O”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构,故该晶体中所含的只有共价单键,因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。
答案:B
4.(2014•莱州模拟)在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )
A.NaF B.NaCl
C.KBr D.MgF2
解析:在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2+,电荷数最大的是Mg2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F-,所以熔点最高的是MgF2。
答案:D
5.(2014•江西红色六校联考)下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于顶点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错。
答案:B
6.(2014•临汾百题精选)下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是( )