一、选择题
1.(2014•六安二模)下列有关物质结构的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式:H:Cl••••:O••••:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4
D.钠离子的结构示意图:
解析:次氯酸为羟基酸,H、Cl分别与二价氧原子形成共价键:H:O••••:Cl••••:,A项不正确;二氧化硅属于原子晶体,结构中没有分子存在,B项不正确;硫原子的质子数为16,根据核外电子排布规律,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,C正确;D项的结构示意图是钠原子的结构示意图。
答案:C
2.(2014•十堰二模)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为:
解析:基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4,所以此元素为S元素,A、C错误,B正确。D选项不符合洪特规则。
答案:B
3.(2014•湛江二模)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A.原子半径:Al>Na
B.第一电离能:Al>Na
C.电负性:Na>Al
D.基态原子未成对电子数:Na>Al
解析:根据元素周期律,原子半径Na>Al,电负性Na<Al,Al基态原子为[Ne]3s23p1,Na基态原子为[Ne]3s1,故未成对电子数相等。
答案:B
4.(2014•黑龙江部分重点中学联考)在基态原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析:原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子。其能量最高,A正确;B项,电离能最小的电子离原子核最远,受原子核的吸引力最小,能量最高,B正确;处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D正确。
答案:C
5.(2013•四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
解析:由题干信息可知,W为C,X为Al,Z为Cl,Y可能为Si、P或S。若Y为Si,则电负性W>Y,原子半径X>W,Y与Z可形成化合物SiCl4,其空间结构为正四面体,故A、B错误,C正确;W、Y可形成WY2分子,则Y为S,WY2为CS2,分子结构S===C===S,σ键与π键的数目之比为1∶1,故D错误。
答案:C
6.(2014•临沂期末)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )