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《化学平衡》讲练

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化学平衡讲练
例题1、(1)反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ 900 ℃
K1 1.47 2.15
K2 2.38 1.67
反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH ＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图2—3—9所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol•L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol•L－1。
②下列措施中能使平衡时cCOcCO2增大的是________(填序号)。
A．升高温度   B．增大压强   C．再充入一定量的CO2      D．再加入一定量铁粉

例题2、 [2012•新课标全国卷，27(4)]COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ•mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图2—2—10所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K ＝____________；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol•L－1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；
⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__________                  _________。

例题3、一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动　　B．向逆反应方向移动       C．不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2－3－11所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件： t2时      ；t8时___            __；
②t2时平衡向              填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图2－3－11中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
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