学
目
标
知识
技能 1.知道氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质(碳,硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出 来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式;
3.知道化合反应和氧化反应的定义并会判断;
4.认识化学反应中的能量 变化及一些化学反应现象;
5.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程
方法 1. 通过活 动与探究,培养学生观察与分析、合作与 交流的能力;
2.通过对实验现象及结论的分析,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感
态度 1.对学生进行“性质决定用途,用途体现性质 ” 的辨证规律教育。
2. 培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度;激发学生探索科学的进取精神
教学重点 1.氧气能与许多物质发生化学反应(即化学性质比较活泼)
2.化合反应、氧化反应概念的建立
教学难点 1. .化合反应与氧化反应的区别
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学内容及问题情境
设置问题、导入新课:
氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质,但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧,为什么?
(讲 解)因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化,能不断地放出热量,供给体内各个器官的需要,保持体温恒定在36.5℃。如果 长时间吸入纯氧,体内氧化速度过快,放热过多,正常生理机制 发生紊乱,使体温 升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。
(板书)课题2氧气
引导探究物理性质:
【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。
【设疑】氧气能否溶解在水中?
【追问】容易溶解吗?
在室温下,1L 水中只能溶解约30mL 氧气
【指导阅读】P34第一自然段
【总结】一、物理性质
1.通常状况下,无色、无味气体,
2.标准状况下,密度1.429g/L,比空气(1.293 g/L)略大、
3.溶解性:不易溶于水 30mLO2/1LH2O(室温)
4.三态变化
101kPa时,
工业生产的氧气,一般 加压贮存在钢瓶中(天蓝色,黑字)
实验探究化学性质:
【展示】一瓶无色气体,如何来证明它 是氧气?
【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生燃烧,观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中,再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同?
【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象
【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢?
【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽是,插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细沙)
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙?
【引导分析比较、得出结论】
对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象,说明了什么?
【引导讨论】
教材P35“讨论” 比较三个反应的共同点
【讲解】化合反应:我们 把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗?
(讲解)氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应
【注意】1.氧化反应是指物质跟氧发生的化 学反应,而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧
2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
举出生活中的缓慢氧化的例子
【讨论】氧化反应和化合反应的区别。
【小结】化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系.举例说明。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质的反应。
【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应?哪些是氧化反应?
(1)硫 + 氧气 → 二氧化硫
(2)锌 + 盐酸 → 氯化锌+氢气
(3)石蜡 + 氧气 → 二氧化碳+水
(4)镁 + 氧气 → 氧化镁
联系运用、总结归纳:
【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧,而不是在空气中燃烧?
【小结】通过本课题的学习,你们知道了什么?有何收获?