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2015鲁科化学选修3《物质结构与性质》高考领航总复习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2014-09-18 21:45:54
- 上传时间：2014-09-18 21:47:27
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※资料简介※
1．(2013•高考四川卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (　　)
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y> Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
解析：因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性Cl＞C＞Si。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X＞Y＞Z＞W。C.若Y为Si元素，SiC l4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
答案：C
2．(2013•高考上海卷)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的气化
解析：碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。
答案：A
3．(1)(2013• 高考山东卷)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
(2)(2013•全国新课标Ⅰ)在硅酸盐中，SiO4－4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________。Si与O的原子数之比为________化学式为________。

(3)(2013•高考四川卷)X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。
(4)(2013•高考福建卷)Ⅰ.NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
4NH3＋3F2=====CuNF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。
a．离子晶体　　　　　　　　 b．分子晶体
c．原子晶体 d．金属晶体
Ⅱ.BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键　
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(5)(20 12•山东高考卷)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式
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